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酸度計使用及原理

發(fā)布時間: 2012-11-30  點擊次數(shù): 2064次

(1)、水的PH值概念,如何理解?
   一般涉及水溶液的自然現(xiàn)象,化學(xué)變化以及生產(chǎn)過程的,都與pH值有關(guān)。因此在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、環(huán)保和科研領(lǐng)域都需要測量pH值。PH值是水溶液zui重要的理化參數(shù)之一,水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數(shù)值,表示為:pH=-lgaH+,pH值有時也稱氫離子指數(shù),由于氫離子活度的數(shù)值往往很小,在應(yīng)用上很不方便,所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性、堿性的判斷指標。而且,氫離子活度的負對數(shù)值能夠表示出酸性、堿性的變化幅度的數(shù)量級的大小,這樣應(yīng)用起來就十分方便,并由此得到:
(1)中性水溶液,pH=-1g aH+=-1g 10-7=7;
(2)酸性水溶液,pH<7,pH值越小,表示酸性越強;
(3)堿性水溶液,pH>7,pH值越大,表示堿性越強。
(2)、pH標度:根據(jù)pH定義,在0~14pH范圍內(nèi)選擇若干個pH緩沖溶液作為pH標度的固定點,并且采用當(dāng)代技術(shù)能達到的zui準確的方法測定它們的pHs值。
    pH測量是一種相對測量,它僅僅指示標準溶液與未知溶液之間的pH差別,實際測量時,需要用標準緩沖溶液定期進行校準。因此,為了達到量值的一致,必須建立pH標度。pH表度范圍定為0~14pH,pH標度的量值由基準緩沖溶液的pHs值確定。上有二種pH標度,即多種基準pH標度和單種基準pH標度,中國采用多種基準pHs標度。
(3)、什么是pH標準緩沖溶液?
    pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩(wěn)定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿,或者在溶液中的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生少量的酸或堿,以及將溶液適當(dāng)稀釋,這個溶液的pH值基本上穩(wěn)定不變,這種能對抗少量酸或堿或稀釋,而使pH值不易發(fā)生變化的溶液就稱為pH緩沖溶液。pH標準緩沖溶液主要作用:pH測量前標定校準pH計;用以檢定pH計的準確性,例如用pH6.86和pH4.00標定pH計后,將 PH電極 插入pH9.18溶液中,檢查儀器顯示值和標準溶液的pHs值是否一致;在一般精度測量時檢查pH計是否需要重新標定。pH計標定并使用后也許會產(chǎn)生漂移或變化,因此在測試前將電極插入與被測溶液比較接近的標準緩沖液中,根據(jù)誤差大小確定是否需要重新標定。檢測pH電極的性能。
  pH標準緩沖溶液的特點:
(1)標準溶液的pH值是已知的,并達到規(guī)定的準確度
(2)標準溶液的pH值有良好的復(fù)現(xiàn)性和穩(wěn)定性,具有較大的緩沖容量,較小的稀釋值和較小的溫度系數(shù)。
(3)溶液的制備方法簡單;
   pH測量通常有比色法(pH試紙或比色皿)和電極法二種。比色法當(dāng)然不要標定,而電極法就一定要標定,因為電極法pH測量就是將未知溶液與已知pHs值的標準溶液在測量電池中作比較測定,這是電極法pH測量的“操作定義”所決定的。

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